ОВР в органической химии: как определить степень окисления углерода?

При уравнивании окислительно-восстановительных реакций в органике часто достаточно посмотреть, как меняется степень окисления углерода.

Простое правило:

C–H → углероду даем степень окисления −1
C–O, C–N, C–Cl, C–Br → +1
C=O → +2
C≡O → +3
C–C → 0

То есть считаем связи углерода с другими атомами, учитывая их электроотрицательность.

Примеры:

CH₄
4 связи C–H → СО углерода = −4

CH₃OH
3 × (−1) + 1 × (+1) = −2

HCHO
2 × (−1) + 2 × (+1) = 0

HCOOH
1 × (−1) + 2 × (+1) = +1

CO₂
2 × (+2) = +4

Получаем удобную цепочку:

CH₄⁻⁴ → CH₃OH⁻² → HCHO⁰ → HCOOH⁺¹ → CO₂⁺⁴

Как это помогает в ОВР?

Смотрим, как изменилась степень окисления углерода.

Например:

−1 → +3

Углерод повысил степень окисления на 4, значит, он отдал 4 электрона и является восстановителем.

Запомни:
чем выше степень окисления углерода — тем сильнее он окислен.

А при уравнивании ОВР главное — найти, кто отдал электроны и кто их принял, а затем составить электронный баланс.

Сохрани пост, чтобы не искать это правило перед контрольной или экзаменом